Pengertian Laju Reaksi
A. Satuan Konsentrasi
Sebelum kita membahas Apa itu laju reaksi saya akan mengingatkan kembali tentang satuan konsentrasi.
Satuan konsentrasi yang akan kita bahas disini adalah molaritas, Kenapa molaritas? karena nanti yang akan kita gunakan pada persamaan laju reaksi adalah satuan konsentrasi molaritas.
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter larutan, molaritas dilambangkan dengan huruf M besar atau [ ] atau M=[ ]
Untuk mencari molaritas atau konsentrasi , menggunakan rumus berikut:
M = Mol/(V(L)) Atau M = gram/Mr × 1000/(V(ml))
Selanjutnya, kita akan bahas tentang pengertian Laju reaksi.
B. Pengertian Laju reaksi
Secara matematis, Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap perubahan waktu. Nah, yang namanya “perubahan” itu bisa bertambah, bisa juga berkurang.
Oleh karena itu persamaan dari materi ini adalah sebagai berikut
aA(g) + bB(g) → cC(g) + dD(g)
(Reaktan) (Produk)
Di mana,
v= laju reaksi (mol/L/s)
atau,
Di mana
v= Laju reaksi (mol/L/s)
k= konstanta laju reaksi
n= orde reaksi zat B
m= orde reaksi zat A
Source: siswapedia.com |
Reaktan, Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi zat tiap satuan waktu.
Produk, laju reaksi adalah bertambahnya konsentrasi zat tiap satuan waktu.
Kemudian, apakah ada hubungan antara laju reaksi senyawa A dengan laju reaksi senyawa lainnya? jawabannya ada.
Jadi, perbandingan laju reaksi senyawa-senyawa sesuai dengan perbandingan koefisiennya.
Biar makin paham persamaan dari materi kimia ini perhatikan contoh soal dibawah ini ya!
Nah, selanjutnya kita akan membahas tentang Teori tumbukan dan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, tetap semangat ya!
Posting Komentar untuk "Pengertian Laju Reaksi"